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정의 Edit

어떤 물질이 새로운 물질로 변하는 과정

화학 반응식 Edit

화학 반응 중에 일어나는 일들을 보여주기 위한  화학 기호를 사용하여 반응 중에 일어나는 일들을 보여준다.

2H2 + O2(반응물) → 2H2O(생성물)

균형 화학 반응식 Edit

H2 + O2 → H2O 에서

화살표의 오른쪽 보다 왼쪽의 산소가 2배인데, 이는 질량 보존의 법칙에 어긋나므로 반응 전후의 원자수를 일치시키기 위해 H2와 H2O 앞에 적절한 반응 계수를 붙여야 함

반응물과 생성물의 물리적 상태를 나타내기 위하여 고체(s), 액체(l), 기체(g), 수용액(aq) 등을 표시

화학 반응식의 의미 Edit

2H2

+ O2

2H2O

2분자 + 1분자 2분자
2몰 + 1몰 2몰
2×2.02(4.04)g + 32g 36.04몰

화학양론 Edit

화학 반응에서 반응물과 생성물간의 정량적인 관계를 공부하는 것

한계 시약과 초과 시약 Edit

한계 시약 : 반응에서 제일  먼저 소진되는 반응물

초과 시약 : 한계 반응물보다 많이 존재하는 반응물

화학 반응의 수득량과 수득 백분율 Edit

이론적 수득량(Theoretical Yield ) :  한계반응물이 전부 반응한다고 할 때 얻어지는 생성물의 양

실제 수득량(Actual Yield) :  반응에서 실제로 얻어지는 생성물의 양

수득 백분율 : 실제 수득량/이론 수득량 × 100(%)

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