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상위 항목 : 화합물

정의 편집

화합물에 포함되어 있는 각원소의 질량백분율

공식 편집

n × 원소의 몰질량/화합물의 몰질량×100(%)

n : 화합물 1mol에 들어있는 각 원소들의 mol수

예제 편집

H3PO4의 H, P, O 의 질량 백분율?

%H = 3×(1.008 g)/97.99g×100% = 3.086 %

%P = 30.97g/97.99g×100% = 31.61%

%O = 4×(16.00g)/97.99g×100% = 65.31%

조성 백분율로 실험식 구하는 법 편집

1. 조성 백분율을 실제 질량으로 환산한다.

2. 질량을 각 원소의 몰로 환산한다.

3. 각 원소들의 몰의 정수비를 구한다.

연소 분석법의 경우 편집

CxOyHz Bg이 연소될 경우에 CO2 αg. H20 βg이 생성되었다면

이것을 몰 단위로 환산한 후 g수로 환산한 다음 탄소와 수소의 무게를 구한 후에 전체 질량에서 탄소와 수소 무게를 빼면 산소의 무게가 나옴

이 산소의 무게도 몰수로 나타내어 정수비를 구하면 실험식을 도출 가능

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